Pregled bibliografske jedinice broj: 210227
Gibbsova energija aktiviranja i entropija aktiviranja u kiselinski kataliziranoj formolizi i acetolizi ferocenilmetil-benzoata
Gibbsova energija aktiviranja i entropija aktiviranja u kiselinski kataliziranoj formolizi i acetolizi ferocenilmetil-benzoata // XIX Hrvatski skup kemičara i kemijskih inženjera, Knjiga sažetaka / Škare, Danko ; Rapić, Vladimir ; Rogošić, Marko (ur.).
Zagreb: Sveučilišna tiskara, 2005. str. 172-172 (poster, domaća recenzija, sažetak, znanstveni)
CROSBI ID: 210227 Za ispravke kontaktirajte CROSBI podršku putem web obrasca
Naslov
Gibbsova energija aktiviranja i entropija aktiviranja u kiselinski kataliziranoj formolizi i acetolizi ferocenilmetil-benzoata
(Gibbs' energy of activation and entropy of activation in acid catalised formolysis and acetolysis of ferrocenylmethyl benzoate)
Autori
Vodopija Mandić, Snježana ; Cetina-Čižmek, Biserka ; Ašperger, Smiljko
Vrsta, podvrsta i kategorija rada
Sažeci sa skupova, sažetak, znanstveni
Izvornik
XIX Hrvatski skup kemičara i kemijskih inženjera, Knjiga sažetaka
/ Škare, Danko ; Rapić, Vladimir ; Rogošić, Marko - Zagreb : Sveučilišna tiskara, 2005, 172-172
Skup
XIX Hrvatski skup kemičara i kemijskih inženjera
Mjesto i datum
Opatija, Hrvatska, 24.04.2005. - 27.04.2005
Vrsta sudjelovanja
Poster
Vrsta recenzije
Domaća recenzija
Ključne riječi
-
Sažetak
U ranijem istraživanju ispitan je utjecaj kiseline(HClO4) na brzinu formolize i acetolize ferocenilmetil-benzoata pri različitim temperaturama. Pokazalo se da su bez dodatka perklorne kiseline brzine formolize i acetolize približno jednake. Dodatak perklorne kiseline povećava brzine formolize i acetolize na sličan način jer su oba sistema katalizirana protonima jer se nenabijena molekula (benzojeva kiselina), nastala neutralizacijom odlazećeg liganda benzoata, lakše odvaja od ferocenilmetil-kationa nego negativno nabijeni benzoat. Budući da je ferocenski sistem jak elektron donor, pozitivni naboj ferocenilmetil-kationa nije lokaliziran već je dispergiran na čitav kation. Općenito, povećanje brzine reakcije može nastati uslijed smanjenja Gibbsove energije aktiviranja ili pak uslijed povećanja entropije aktiviranja. Naši rezultati pokazuju da se i Gibbsova energija aktiviranja i entropija aktiviranja dodatkom kiseline smanjuju, pa prema tome povećanje brzine reakcije mora biti uzrokovano smanjenjem energije aktiviranja, i ne može se nikako dovesti u vezu s promjenom entropije aktiviranja.
Izvorni jezik
Hrvatski
Znanstvena područja
Kemija
