Pregled bibliografske jedinice broj: 20751
Kinetička analiza procesa hidrolize u sustavu zeolit - voda
Kinetička analiza procesa hidrolize u sustavu zeolit - voda // Sažeci XVI. hrvatskog skupa kemičara i kemijskih inženjera / Kurtanjek, Želimir ; Škare, Danko ; Meić, Zlatko (ur.).
Zagreb: Hrvatsko društvo kemijskih inženjera i tehnologa (HDKI), 1999. str. 275-275 (poster, domaća recenzija, sažetak, znanstveni)
CROSBI ID: 20751 Za ispravke kontaktirajte CROSBI podršku putem web obrasca
Naslov
Kinetička analiza procesa hidrolize u sustavu zeolit - voda
(Kinetic analysis of the hydrolysis process in the zeolite - water system)
Autori
Perić, Jelena ; Trgo, Marina
Vrsta, podvrsta i kategorija rada
Sažeci sa skupova, sažetak, znanstveni
Izvornik
Sažeci XVI. hrvatskog skupa kemičara i kemijskih inženjera
/ Kurtanjek, Želimir ; Škare, Danko ; Meić, Zlatko - Zagreb : Hrvatsko društvo kemijskih inženjera i tehnologa (HDKI), 1999, 275-275
Skup
XVI. hrvatski skup kemičara i kemijskih inženjera
Mjesto i datum
Split, Hrvatska, 23.02.1999. - 26.02.1999
Vrsta sudjelovanja
Poster
Vrsta recenzije
Domaća recenzija
Ključne riječi
Ionska izmjena; Zeoliti; Klinoptilolit; Hidroliza
(ion exchange; zeolites; clinoptilolite; hydrolysis)
Sažetak
Proučavanje hidrolize prirodnog zeolita od velikog je značaja jer se javlja kao prateća reakcija kompleksnog procesa izmjene metalnih iona iz vodenih otopina. Hidroliza je provedena bach-postupkom u redestiliranoj vodi s uzorkom prirodnog zeolita, sa sadržajem klinoptilolita 40-50 % i istog zeolita prevedenog u Na-oblik uravnoteženjem s otopinom NaCl. Tijek procesa hidrolize praćen je neprekidnim mjerenjima promjena pH vrijednosti i električne provodnosti u sustavu zeolit-voda pri temperaturi 20°C i konstantnim hidrodinamičnim uvjetima. Odabrani zeolitni uzorci prije i/ili nakon procesa izmjene analizirani su rendgenskom difrakcijom (XRD), termičkim metodama (TG, DSC) i elektronskom mikroskopijom (SEM).
Uslijed reakcije hidrolize kod oba uzorka je izmjeren nagli porast pH vrijednosti, nakon čega se uspostavlja ravnoteža, dok električna provodnost ima tendenciju neprekidnog rasta. Kinetičkom obradom rezultata izmjene H^+ iona pomoću različitih modela dobio se uvid u složenost, a posebice u slijed mehanizama koji kontroliraju brzinu reakcije hidrolize. Utvrđeno je da se u početnim vremenima hidroliza može opisati difuzijskim modelima, a potom do uspostavljanja ravnoteže kinetičkim modelom prvog reda.
Izvorni jezik
Hrvatski
Znanstvena područja
Kemijsko inženjerstvo
