Naslov
Termodinamika kadmij-klorida u smjesama 2-butanon (5, 10 i 15 mas.%) - voda
(Thermodynamics of cadmium chloride in 2-butanone + water mixtures (w2-butanone = 5%, 10% and 15%))

Autori
Tomaš, Renato ; Višić, Marija ; Tominić, Ivo ; Sokol, Vesna

Vrsta, podvrsta i kategorija rada
Sažeci sa skupova, sažetak, znanstveni

Izvornik
XVIII. hrvatski skup kemičara i kemijskih inženjera, Sažetci / Zrnčević, Stanka - Zagreb : Hrvatsko društvo kemijskih inženjera i tehnologa (HDKI) ; Hrvatsko kemijsko drustvo, 2003

Skup
XVIII. hrvatski skup kemičara i kemijskih inženjera

Mjesto i datum
Zagreb, Hrvatska, 16.02.2003. - 19.02.2003

Vrsta sudjelovanja
Poster

Vrsta recenzije
Nije recenziran

Ključne riječi
kadmij-klorid; elektromotorna sila članka; smjese 2-butanon - voda; termodinamičke veličine
(cadmium chloride; electromotive force of the cell; 2-butanone + water mixtures; thermodynamic quantities)

Sažetak
Proučavanjem termodinamike otopljenog elektrolita mogu se upoznati i svojstva miješanog otapala. Interes za ta istraživanja još uvijek je prilično velik. U literaturi se najviše koristi potenciometrija kemijskog članka bez tekuće veze s elektrolitom tipa 1-1. Znatno je manje radova s nesimetričnim tipovima. Ovdje je mjerena elektromotorna sila (EMS) članka Cd(Hg)/CdCl2 (m)/AgCl/Ag u smjesama 2-butanon - voda pri pet temperatura u rasponu od 20 do 40 C. U sklopu obrade podataka računate su koncentracije svih ionskih vrsta s pomoću prethodno određenih konstanti stabilnosti klorokadmijevih kompleksa. Ekstrapolacijom na nultu ionsku jakost dobivena je standardna EMS članka. Njene su vrijednosti poslužile za računanje koeficijenata aktiviteta CdCl2 te standardnih termodinamičkih veličina za reakciju članka kao i za prijenos CdCl2 iz vode u ispitivane smjese. Stehiometrijski koeficijent aktiviteta CdCl2 smanjuje se s povećanjem molaliteta, temperature i sadržaja ketona u smjesi. Već pri niskim molalitetima postoji znatno negativno odstupanje od DH-graničnog zakona - to ukazuje na veliki stupanj kompleksiranja iona Cd2+ i Cl-. Termodinamičkim veličinama prijenosa potvrđene su spoznaje o ovim smjesama dobivene ranije s elektrolitom HBr. Kemijski dio Gibbsove energije prijenosa kojim upravlja primarna solvatacija, opada s porastom udjela ketona - u tom smjeru, dakle, raste "bazičnost" smjesa. Vrijednosti kemijskog dijela Gibbsove energije prijenosa za HBr bile su nešto veće, što znači da je taj elektrolit u ovim smjesama slabije solvatiran od CdCl2. Iz istog razloga veća je i standardna entropija prijenosa (Dt So) za HBr. Naime, kako Dt So obaju elektrolita opada s porastom sadržaja 2-butanona u miješanom otapalu (raste stupanj "sređenosti"), može se reći da i tom veličinom dominira solvatacija.

Izvorni jezik
Hrvatski

Znanstvena područja
Kemija

POVEZANOST RADA