Naslov
Veza između spontanih kemijskih reakcija i konstante ravnoteže
(The relationship between spontaneous chemical reactions and the equilibrioum contant)

Autori
Bilić, Maja

Vrsta, podvrsta i kategorija rada
Ocjenski radovi, diplomski rad, preddiplomski

Fakultet
Prirodoslovno-matematički fakultet

Mjesto
Split

Datum
13.09

Godina
2016

Stranica
23

Mentor
Odžak, Renata

Ključne riječi
spontane reakcije, konstanta ravnoteže
(spontaneous reaction, equilibrium constant)

Sažetak
Prema drugom zakonu termodinamike, spontani procesi su oni koji rezultiraju porastom entropije, „nereda“ svemira (svemir = sustav + okolina). Veća sloboda gibanja čestica nakon kemijske promjene, te veća mogućnost disperzije energije sustava, mjera je porasta entropije sustava. Entropija sustava, S eksponencijalno ovisi o broju mikrostanja, W (pojedinačnih kvantiziranih stanja cijelog sustava čija brojnost predstavlja broj načina na koje sustav može raspršiti kinetičku energiju): S = kB ln W, gdje je kB Boltzmannova konstanta. Općenito, promjena entropije sustava se može lako predvidjeti ako reakciju u sustavu karakterizira promjena u količini (molovima) plina (plinovite čestice imaju veliku slobodu gibanja – velika entropija). Postoje mnoge spontane reakcije u kojima entropija sustava opada. Razlog spontanosti je to što porast entropije okoline nadmašuje vrijednost smanjenja entropije sustava. Za okolinu se kaže da djeluje kao veliki izvor topline ili apsorber topline sustava. Mjerilo spontanosti procesa je i vrijednost promjene slobodne Gibbsove energije sustava, ∆G (dio ukupne energije kemijske reakcije sustava koji se može pretvoriti u rad). Negativna vrijednost ∆G upućuje na spontani proces.

Izvorni jezik
Hrvatski

Znanstvena područja
Kemija

POVEZANOST RADA