hrvatski

Veza između spontanih kemijskih reakcija i konstante ravnoteže

Prema drugom zakonu termodinamike, spontani procesi su oni koji rezultiraju porastom entropije, „nereda“ svemira (svemir = sustav + okolina). Veća sloboda gibanja čestica nakon kemijske promjene, te veća mogućnost disperzije energije sustava, mjera je porasta entropije sustava. Entropija sustava, S eksponencijalno ovisi o broju mikrostanja, W (pojedinačnih kvantiziranih stanja cijelog sustava čija brojnost predstavlja broj načina na koje sustav može raspršiti kinetičku energiju): S = kB ln W, gdje je kB Boltzmannova konstanta. Općenito, promjena entropije sustava se može lako predvidjeti ako reakciju u sustavu karakterizira promjena u količini (molovima) plina (plinovite čestice imaju veliku slobodu gibanja – velika entropija). Postoje mnoge spontane reakcije u kojima entropija sustava opada. Razlog spontanosti je to što porast entropije okoline nadmašuje vrijednost smanjenja entropije sustava. Za okolinu se kaže da djeluje kao veliki izvor topline ili apsorber topline sustava. Mjerilo spontanosti procesa je i vrijednost promjene slobodne Gibbsove energije sustava, ∆G (dio ukupne energije kemijske reakcije sustava koji se može pretvoriti u rad). Negativna vrijednost ∆G upućuje na spontani proces.

spontane reakcije, konstanta ravnoteže

nije evidentirano